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【題目】某化合物4.6g完全燃燒，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，則此反應中消耗氧氣的質量為 ， 此化合物的化學式為 ．

【答案】9.6g；C2H6O
【解析】解：根據質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；

8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g﹣2.4g=6.4g；

5.4g水中氫元素的質量為：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g﹣0.6g=4.8g；

該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；

該物質中，碳元素、氫元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個數比為： ： ： ═2：6：1，即該物質的化學式是

C2H6O，

所以答案是：9.6g；C2H6O．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
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