【題目】某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料;瘜W興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅,并獲得硫酸亞鐵晶體。其設計方案如圖1所示。
查閱資料得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅,反應的化學方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是___。
(2)藍色溶液B中的溶質是____(填化學式)。
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式____。
(4)硫酸亞鐵可用作治療____(選填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物。
(5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅銹需要空氣中的____(填化學式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成____(填字母)兩個實驗即可達到實驗目的。
【答案】(1)過濾;(2)CuSO4、H2SO4;(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(4)貧血癥;(5)H2O、CO2,BD。
【解析】試題分析:由題意可知,廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅,根據(jù)藍色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生,說明藍色溶液中含有過量的硫酸,所以溶質中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,將銅置換出來,得到硫酸亞鐵,鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,也是獲得硫酸亞鐵,所以加入略過量的鐵粉,過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應;固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉,再用水沖洗,最后進行干燥就能得到銅了.所以:(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾;(2)由上述分析可知,藍色溶液B中的溶質是 CuSO4、H2SO4;(3)由上述分析可知,步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;(4)硫酸亞鐵可用作治療貧血癥的藥物;(5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2.若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成BD兩個實驗即可達到實驗目的。
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【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗裝置回答問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a ,b
(2)實驗室若用裝置A制取氧氣,則所需的藥品為 ,若用裝置B制取,藥品選用高錳酸鉀,則發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)實驗室收集二氧化碳一般選用裝置 (填序號).若選用C收集,則可以將冷水換成溫水,其理由是 ,若收集某氣體只能采用裝置E,由此推測該氣體具有的性質是 .
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【題目】下列有關實驗操作的快慢,說法錯誤的是
A、測量空氣中氧氣的含量時,點燃紅磷后要迅速伸入集氣瓶中
B、把雙氧水從分液漏斗迅速加入裝有少量二氧化錳粉末的錐形瓶中
C、把點燃的木炭放入燃燒匙內,由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中
D、在試管中加入幾小塊大理石,先平放在試管口,再緩慢豎直試管
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將黑色粉末A和無色液體B混合,生成一種無色無味的氣體C;加熱暗紫色固體E,可同時得到A和C;無色氣體C能使帶火星的木條復燃.若將銀白色金屬D放在盛有C的集氣瓶中燃燒,火星四射,生成一種黑色固體F,并放出熱量.試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質?
A ,B ,C ,D ,E ,F(xiàn) .
(1)寫出加熱E所發(fā)生的化學方程式(或文字表達式): .
(2)寫出D在C中燃燒的化學方程式(或文字表達式): .
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【題目】據(jù)報道,科學家發(fā)明了一種“月球制氧機”,這種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤,制得氧氣。據(jù)此可推測月球土壤中一定含有( )
A.氧化物 B. 氧氣 C.水 D.氧元素
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,前者屬于混合物,后者屬于純凈物的是
A.冰水混合物 稀有氣體 B.清新的空氣 液態(tài)氧氣
C.氮氣 二氧化碳 D.澄清的石灰水 清澈的泉水
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學.鐵鍋是廚房中常用的炊具,請用所學的化學知識填空.
①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的 性.
②鐵鍋手柄上使用的塑料應具有 性(填“熱塑”或“熱固”).
③使用鐵鍋有利于人體健康,主要是因為 .
④請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法 .
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