Question

（2013?無錫一模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�

A．t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A＞B＞C

B．t₂℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

C．t₂℃時(shí)20g B溶解于50g水中能形成70溶液

D．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：A、從圖中可以看出，t₁℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度是C＞B＞A，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：

溶解度

100g+溶解度

×100%，則此時(shí)三種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞C＞A；當(dāng)溫度升高到t₃℃時(shí)，A、B溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而物質(zhì)C的溶解度減小，有晶體析出變成t₃℃時(shí)的飽和溶液，但由于此時(shí)C物質(zhì)的溶解度小于t₁℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度，所以，t₃℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：B＞A＞C；故A錯(cuò)誤；
B、t₂℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但由于不知道兩種溶液的質(zhì)量與是否飽和，因此t₂℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量不能比較，故B錯(cuò)誤；
C、t₂℃時(shí)，B的溶解度為30g，故將20gB放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?5g，將得到溶液的質(zhì)量為65g，故C錯(cuò)誤；
D、t₃℃時(shí)N點(diǎn)的A溶液是不飽和溶液，M點(diǎn)的A溶液是飽和溶液，因此若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．