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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7

(填“＞”、“＝”或“＜”)；

(2) 原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量；

(3) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

(1)< （1分）（2）10.6克（1分）（3）11.7克（1分）11.7% （1分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：

．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是

．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：結(jié)論1：說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈

性；結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法

，②觀察到的現(xiàn)象

．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫
度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號(hào)	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

．②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

．③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是

．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是

； ③可能是

．
（4）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；

（3）在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．

（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分是K₂CO₃）．某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K₂CO₃的含量，取現(xiàn)有的草木灰75g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5g，〔已知K₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)與Na₂CO₃，化學(xué)性質(zhì)相似．假設(shè)草木灰中除K₂CO₃外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)〕試計(jì)算：
①該草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?!--BA-->

鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒(méi)有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

g．
稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，這是因?yàn)?!--BA-->

濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)

．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是

稀鹽酸

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子陽(yáng)離子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

請(qǐng)根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	濾液變?yōu)榧t色濾液變?yōu)榧t色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫(xiě)出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學(xué)方程式：

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

，

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

有利于溶液吸收CO₂氣體

，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH₄Cl可用作

氮

肥，也可先

加熱

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃（或氨氣）

；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（二）成分探究
[提出問(wèn)題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：

NaHCO₃和NaCl

[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開(kāi)活塞K₁和K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
②關(guān)閉活塞K₁和K₂，打開(kāi)K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開(kāi)止水夾K₁，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時(shí)間后再次稱(chēng)量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實(shí)驗(yàn)討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)

檢查裝置氣密性

；
（6）裝置A的作用是

除去空氣中的二氧化碳

，裝置C的作用是

除去二氧化碳中的水

；裝置E的作用是

吸收從D中帶出的水

；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是

將生成的二氧化碳全部送到D中

，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為

4.84

g．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明純堿中

含NaHCO₃（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無(wú)法確定
計(jì)算過(guò)程（已知Na₂CO₃相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對(duì)分子質(zhì)量為84）：

假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g x

106

10.6g

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g x

106

10.6g

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足

W＞0.32a

條件時(shí)，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣溶于水進(jìn)行檢驗(yàn)．
①甲用稀鹽酸檢驗(yàn)．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫(xiě)出涉及該現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
②乙用澄清的石灰水檢驗(yàn)．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是

有白色渾濁出現(xiàn)

．
③丙用紫色石蕊試液檢驗(yàn)．老師認(rèn)為該方法不妥，理由是

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色

．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學(xué)繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)得固體質(zhì)量為1.97g．
請(qǐng)計(jì)算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

1.06

g，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

89.4%

．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106、197）
②丙設(shè)計(jì)了如圖所示方案來(lái)測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．通過(guò)測(cè)量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質(zhì)量，得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．
【反思與評(píng)價(jià)】：丙同學(xué)得到的結(jié)果與甲、乙不同．通過(guò)交流認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)方案存在缺陷，可能的原因是

生成的二氧化碳可溶于水，從而測(cè)得的二氧化碳的體積變小

，你的改進(jìn)方法是

在廣口瓶?jī)?nèi)水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進(jìn)氣導(dǎo)管末端系一個(gè)氣球等合理答案）

．

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