【題目】一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g．已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H20
請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；
（2）原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）5.54g
（2）

解：設(shè)碳酸鉀質(zhì)量為x，

K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑，固體質(zhì)量增加

138 　　　 174 　　　　174﹣138=36

x 　　　　　　　　5.54g﹣5g=0.54g

= ，

x=2.07g，

原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=58.6%，

答：原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.6%．


【解析】解：（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：55.4g×10%=5.54g，故填：5.54g．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

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