為了除去NaCl溶液中的少量Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最好選用（ ）
【答案】分析：除雜質(zhì)實際上是除雜質(zhì)離子，在除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，選擇適當?shù)脑噭?br />解答：解：A、氯化鋇會和硫酸鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，硫酸鋇沉淀過濾可以除去，而氯化鐵對氯化鈉來說也是雜質(zhì)，故A錯誤，
B、氫氧化鈉會和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鐵沉淀過濾可以除去，而硫酸鈉對氯化鈉來說也是雜質(zhì)，故B錯誤，
C、氫氧化鈣會和硫酸鐵生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈣，但是硫酸鈣是微溶于水的，除雜效果不太理想，故C錯誤，
D、氫氧化鋇和硫酸鐵反應會生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，經(jīng)過過濾可以除去，溶液中只剩下氯化鈉，故D正確，
故選：D．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，除去雜質(zhì)后不能引入新的雜質(zhì)．
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科目：初中化學 來源： 題型：

6、為了除去NaCl溶液中的少量Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最好選用（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?棲霞區(qū)三模）化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學：測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)
（1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．其中合理的是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）．
甲：稀鹽酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
；②甲同學認為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
；③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì)，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）第三小組的同學根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù)，設計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
藥品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數(shù)據(jù)：①充分反應后，生成沉淀的質(zhì)量為bg； ②反應前裝置和藥品的質(zhì)量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質(zhì)量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：
方案 選用的藥品 選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序 需測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述可測得的數(shù)據(jù)中選�。� 混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)計算式
選用的實驗裝置序號 組裝時接口編號順序
一
CaCl2溶液
CaCl2溶液
 A、B、D、F （毋須填寫）
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
二
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
 ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
（1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．其中合理的是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）．
甲：稀鹽酸    乙：AgNO3溶液     丙：澄清石灰水    �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：

請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
；②甲同學認為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
；③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì)，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學在實驗室分別完成以下任務：
甲組同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開來．
乙組同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
（1）甲組同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，A，B，C，D四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．其中合理的是
ACD
ACD
（填寫序號）．
A．稀鹽酸
B．AgNO3溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：

①寫出沉淀A的化學式
CaCO3
CaCO3
；
②加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
；
③上述方案很容易引入新的雜質(zhì)．于是改進方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源：2006年江蘇省南京市棲霞區(qū)中考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學：測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)
（1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質(zhì)進行實驗．其中合理的是______（填寫序號）．
甲：稀鹽酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式______；②甲同學認為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______；③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì)，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應的方程式______．
（3）第三小組的同學根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù)，設計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
藥品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數(shù)據(jù)：①充分反應后，生成沉淀的質(zhì)量為bg； ②反應前裝置和藥品的質(zhì)量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質(zhì)量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：
方案選用的藥品選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序需測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述可測得的數(shù)據(jù)中選�。�混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)計算式
選用的實驗裝置序號組裝時接口編號順序
一______A、B、D、F（毋須填寫）____________
二__________________ag、cg、dg______

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