【題目】A為黑色固體,A、C、D、Y都是氧化物,E是單質(zhì),F、G為常見的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答:
(1)X溶液中所含有的溶質(zhì)為___,固體A的化學式為____________。
(2)寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式_____。
(3)指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型是_____________________。
【答案】CuSO4和H2SO4 CuO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應
【解析】
E是單質(zhì)且是紅色固體,能與氧氣在加熱的條件下生成A這種氧化物,所以A是氧化銅,E是銅,氧化銅與過量的稀硫酸反應生成硫酸銅,所以X溶液中有硫酸銅和過量的稀硫酸,反應②是煉鐵的主要反應,生成的B是單質(zhì),所以B是鐵,由于生成的C是氧化物,所以C是二氧化碳,B與硫酸銅和稀硫酸都能反應,生成淺綠色的是硫酸亞鐵,無色氣體G是氫氣,D和Y都是氧化物,所以無法確定一氧化碳,代入驗證推理正確。所以:
(1)X溶液中所含有的溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4,固體A是氧化銅,化學式為CuO,故填:CuSO4和H2SO4 CuO;
(2)反應③中生成無色氣體的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應是H2+CuOCu+H2O,這是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)和化合物的反應,故填:置換反應。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是_____。
(2)欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是_____(任填一種)。
(3)氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_____(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(4)下列說法正確的是_____
A.t1℃甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B.t2℃配制300g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為100g
C.t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多
D.t1℃等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大。罕炯=乙。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
(1)目前,人類以化石燃料為主要能源。煤、石油和______是常見的化石燃料。
(2)下列關(guān)于能源與能量的敘述中,正確的是______(填字母序號)。
A.酒精屬于可再生能源,適量加入汽油中可作為汽車燃料,減少尾氣的污染
B.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的,最常見的就是燃料的燃燒
C.將煤塊粉碎是為了增大與空氣的接觸面積,使其燃燒充分
D.使化石燃料充分燃燒,不但能節(jié)約資源,還能減少對空氣的污染
(3)如圖所示的甲、乙兩個裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。精確稱量發(fā)現(xiàn):兩個實驗反應后質(zhì)量均與反應前數(shù)值不相等。
① 兩個反應______(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。
② 請分別用化學方程式解釋兩個裝置中氣球脹大的原因是甲________乙______
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是
A. 在t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙
B. 在t2℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D. 當乙的飽和溶液中混有少量丙時,可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下:
(1)操作1把廢渣粉碎的目的 。
(2)在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是:CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4,寫出該反應的化學方程式 。
(3)【查閱資料】:不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出,工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法,使金屬氫氧化物依次沉淀,結(jié)合過濾等操作,進行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
操作3的名稱是 ,其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前,為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去,你認為調(diào)節(jié)溶液的pH到 (填數(shù)值范圍)比較合適。
(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 和水。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗,錯誤的說法是:
A. 玻璃管內(nèi)的炭粉減少、氧化銅由黑變紅
B. 甲處發(fā)生的反應是一個典型的吸熱反應
C. 該裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理
D. 丙處的試管可以防止液體倒吸入玻璃管
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有有泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。
(實驗一)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應,可通過如下實驗來進行。
將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反府過程中溶液的pH、溫度進行實驗測定,得到的曲線如圖、如圖所示中。
如圖、如圖均能證明中和反應發(fā)生了,如圖能證明中和反應的判斷依據(jù)是________________________________。由如圖還能得出的其他結(jié)論是____________________________________。
(實驗二)取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩,得到渾濁液,再加入稀鹽酸,若觀察到現(xiàn)象_____,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是____________________________________。
(實驗反思)在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,同學們認為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為______________________________而變質(zhì),變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應生成了___________氣體。
(實驗三)用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應。
(1)在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末,并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合,段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍,說明有水生成,從而證明中和反應發(fā)生了。
(2)小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應,小藝的理由是________________________________________________.你認為應怎樣改進試驗?______
(實驗四)利用如圖所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應。
(1)在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液,溶液溫度迅速上升,由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應。小涵認為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應,小涵的理由是___________________.
(2)該實驗可能造成的危害是_____________________________________________.
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【題目】某化學探究小組利用如圖所示裝置來驗證水的組成。
(實驗步驟)
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液,從A中的大圓孔注入;②用兩個橡膠帽塞住右邊兩個出氣口,用帶針頭的小注射器分別在出氣口1和2處抽氣液面上升,直至水充滿正負兩極;③接通電源,待C中氣體體積達到最大刻度時,關(guān)閉電源;仔細觀察實驗裝置中的現(xiàn)象;④分別用帶針頭的注射器抽取氣體并檢驗。
(交流與反思)
(1)步驟①,在水中加入硫酸的作用是_____。
(2)步驟②的目的是_____。
(3)步驟③中的現(xiàn)象有:兩極上均有氣泡冒出_____。
(4)步驟④中檢驗C中生成氣體的方法是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示:相關(guān)反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)計算當恰好完全反應時:
(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。
(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。
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