36、在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的一個(gè)化學(xué)方程式:一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
(填離子符號(hào)).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2

【實(shí)踐運(yùn)用】
(1)通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
SO42-
(填離子符號(hào),下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
分析:【知識(shí)回放】寫出一個(gè)中和反應(yīng)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和NO3-;圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;該反應(yīng)的實(shí)質(zhì):2H++CO32-═H2O+CO2
【實(shí)踐運(yùn)用】通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存;利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3-
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+(同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分,下同.) 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+
可能性二:SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
可能性三:Ba2+或SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-.(若沒有出現(xiàn)白色沉淀,必須驗(yàn)證SO42-)(其他答案合理給分.)
【知識(shí)升華】溶對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是:液中的離子能否大量共存.
解答:解:【知識(shí)回放】我能寫出其中符合下列條件的一個(gè)化學(xué)方程式:一個(gè)中和反應(yīng)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和NO3-;圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;該反應(yīng)的實(shí)質(zhì):2H++CO32-═H2O+CO2
【實(shí)踐運(yùn)用】通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存;利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3-
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+(同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分,下同.) 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+
可能性二:SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
可能性三:Ba2+或SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-.(若沒有出現(xiàn)白色沉淀,必須驗(yàn)證SO42-)(其他答案合理給分.)
【知識(shí)升華】溶對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是:液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.
故答案為:【知識(shí)回放】(1)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba2+和NO3-;2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑;2H++CO32-═H2O+CO2
【實(shí)踐運(yùn)用】Ba2+和SO42-;H+、Na+、K+和NO3-
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+(同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分,下同.) 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+
可能性二:SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
可能性三:Ba2+或SO42- 取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-.(若沒有出現(xiàn)白色沉淀,必須驗(yàn)證SO42-)(其他答案合理給分.)
【知識(shí)升華】溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.
點(diǎn)評(píng):本題考查復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件.是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一.它的概念是兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng).沉淀、氣體、水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.

【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
(1)一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
;
(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號(hào)).
(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實(shí)踐運(yùn)用】
(1)通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
(填離子符號(hào),下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?懷柔區(qū)二模)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
(1)一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
;
(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號(hào)).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實(shí)踐運(yùn)用】
(1)通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
(填離子符號(hào),下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí),應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?玄武區(qū)二模)某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量鐵粉    C.加少量氫氧化鉀   D.加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1:1混和)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不變”.
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
SO42-
SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不含有SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不含有SO42-

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述物質(zhì)中能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的是(寫化學(xué)式)
 
;
(2)如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為:H++OH-=H2O上述四種溶液兩兩之間也能發(fā)生這種反應(yīng)的是(寫反應(yīng)的化學(xué)方程式)
 
;
(3)用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌,觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象有
 

(4)用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液,有白色沉淀生成,再滴入乙溶液,沉淀溶解,則甲和乙分別是上述四種溶液中
 
 

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