Question

【題目】（5分）為了測定某赤鐵礦（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，去赤鐵礦樣品與一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸在燒杯中正好完全反應(yīng)，過濾實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請回答問題：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
	燒杯和稀硫酸的質(zhì)量	赤鐵礦樣品質(zhì)量	燒杯和濾液的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	180g	20g	196g

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（2）根據(jù)條件．列出求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（x）的比例式_________；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加入34g水后，最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

（4）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸．需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是_________；

（5）制取含鐵96%生鐵336t，需要上述赤鐵礦的質(zhì)量是_________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）；

（3）20%；

（4）30g；

（5）15.2t。

【解析】

試題分析：由題中信息可知：20g赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量=180g+20g-196g=4g，20g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是20g-4g=16g，赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；設(shè)稀硫酸中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸鐵的質(zhì)量為y，則

160 294 400

16g x y

解得：x=29.4g，y=40g

故參加反應(yīng)的19.6%的稀硫酸的質(zhì)量==150g

（1）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）根據(jù)已知條件．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（x）的比例式：；

（3）最終得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%；

（4）需要98%的濃硫酸的質(zhì)量==30g；

（5）20g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是16g，200t該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是16t，雜質(zhì)4t，16t氧化鐵中鐵的質(zhì)量為：16t××100%=11.2t，則：用200t該赤鐵礦可制得含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量為4t+11.2t=15.2t。