Question

（5分）甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗。請與他們一起完成探究活動。
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質。
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同的方案并加以實驗。
甲同學的方案及實驗：

乙同學的方案及實驗：

（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是___________________________________；
（2）乙同學的實驗中，觀察到的現象A應為________________________________________，該反應的化學方程式為________________________________________________________，氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示）____________________________________；
【拓展應用】
（3）氫氧化鈉固體應當密封保存；
（4）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量的____________（填化學式）溶液而除去。

Answer 1

（1）碳酸鈉溶液也顯堿性 （碳酸鈉溶液的pH>7）
（2）有白色沉淀產生；Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O
（4）Ca(OH)₂

分析：根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，也就是說我們可以根據判斷是不是含有碳酸鈉來檢驗氫氧化鈉是否變質，所以本題名義上是驗證氫氧化鈉是否變質，實際上就是碳酸鹽的檢驗，故可以根據這方面的知識來解答該題．
解：（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據溶液的破H大于7就判斷氫氧化鈉沒變質是不合適的，故本題答案為：碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）
（2）碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，但是氫氧化鈉不和氫氧化鋇反應，在本題中出現了白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生了變質，故本題答案為：有白色沉淀產生    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的，故本題答案為：Ca（OH）₂
點評：本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O