【題目】某學習小組設計了圖的實驗，用稀鹽酸測定100g被部分氧化的銅樣品中銅的含量。請計算：

（1）m=________。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____。

【答案】92 7.3%

【解析】

（1）根據(jù)反應前后，參見反應的各物質的質量等于反應后生成的各物質的質量總和進行分析；

（2）根據(jù)氧化銅的質量結合氧化銅和稀鹽酸反應的方程式計算氯化氫的質量，進而計算溶質的質量分數(shù)。

解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，濾渣的質量=300g-208g=92g；

（2）樣品中含有氧化銅的質量為（100-92）g=8g，設稀鹽酸溶液中含有的HCl的質量為x，

x=7.3g，

鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=7.3%；

答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. 可燃冰的主要成分是甲B. 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為5:2

C. 丙的化學式是CH3ClD. 生成物丁能用于除鐵銹

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【題目】工業(yè)制取硝酸的流程如圖：

（1）步驟①是通過電解水制取氫氣，是_____變化（填“物理”或“化學”）。

（2）步驟④的化學方程式為4NH3+5O24NO+6X，X的化學式為_____，HNO3中N的化合價是_____

（3）步驟③是化合反應，寫出③的化學方程式為_____。

（4）流程中可以循環(huán)使用的物質是_____（寫化學式）。

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【題目】溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表如下：(20℃)

請你仔細分析后回答下列問題：

(1)20 ℃時，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)將100mL溶質的質量分數(shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數(shù)____8%(填“＞”“＜”“＝”或“無法判斷”)。

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【題目】下列選項與圖像不相符的是

A. 甲：向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉

B. 乙：一定溫度下，向飽和氯化鈣溶液中加入氯化鈣固體

C. 丙：一氧化碳還原一定質量的氧化鐵

D. �。杭訜嵋欢ㄙ|量的高錳酸鉀固體

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【題目】推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是（　�。�

A. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性

B. 離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子

C. 酸能使石蕊試液變紅，也能使紫色的石蕊試液變紅，所以是酸

D. 中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是

A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C. 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D. 一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

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【題目】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。

(1)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。

_________ ________________

(2)發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是____(填序號)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

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【題目】下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法不正確的是( )

A. 鋰元素屬于金屬元素

B. 鋰原子核內有3個質子

C. 鋰原子的相對原子質量是6.94l

D. 鋰原子在化學反應中易得電子

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