Question

【題目】氯化鈉具有廣泛的應用。

(1)實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

①用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是____________。（填序號）

A 添加氯化鈉 B 減少氯化鈉 C 調(diào)節(jié)平衡螺母 D 添加砝碼

②在量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________ (填>、=、<)15%。

(2)探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。

某氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學的實驗探究過程記錄如下：

①根據(jù)以上實驗信息，甲同學得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是____________。

②（實驗分析）

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同學認為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點?____________ (選填“同意”或“不同意”)，請說明原因____________。

Answer 1

【答案】B ＜ 硫酸鈉 檢驗溶液中是否含有氯化鎂 不同意 需要先除去步驟Ⅱ加入的碳酸鈉（目的是排除碳酸鈉對硫酸鈉檢驗的干擾），再用氯化鋇檢驗硫酸鈉是否存在

【解析】

對甲同學的實驗探究過程記錄，分析如下：

步驟Ⅰ.樣品中先加入適量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有氯化鎂，因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；

步驟Ⅱ.繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，依然無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有氯化鈣，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；

步驟Ⅲ.再加入足量的稀鹽酸，將步驟Ⅱ加入的碳酸鈉溶液全部反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，最后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中有硫酸鈉，因為硫酸鈉能和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。

(1)實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

①用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說明藥品質(zhì)量偏大，接下來的操作是減少氯化鈉的質(zhì)量，使天平平衡。故選B。

②在量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，則實際量取水的體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則質(zhì)量分數(shù)偏小，導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜15%；

(2)探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。

①根據(jù)以上實驗信息分析，甲同學得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中沒有氯化鎂、氯化鈣，含有的雜質(zhì)是硫酸鈉。

②實驗

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是：檢驗溶液中是否含有氯化鎂。因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀。

b.乙同學認為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸，他的觀點是錯誤的，故不同意。其原因是：需要先除去步驟Ⅱ加入的碳酸鈉（排除碳酸鈉對硫酸鈉檢驗的干擾，因為碳酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀），再用氯化鋇檢驗硫酸鈉是否存在。