【題目】以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是_______________。
(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_______。
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
(發(fā)現(xiàn)問題)
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈_____________性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈________性。對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果。
(提出猜想)
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
(實(shí)驗(yàn)與思考)
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定___________溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(結(jié)論)
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。
【答案】去除表面的氧化鎂 放熱 反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),溫度升高加快反應(yīng)速率 酸 堿 氯化鎂
【解析】
研究一:(1)鎂與氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂,包裹在鎂表面,不利于鹽酸與鎂直接接觸發(fā)生反應(yīng),所以需要去除表面的氧化鎂;
故答案為:去除表面的氧化鎂。
(2)外壁發(fā)燙,說明有熱量產(chǎn)生,因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
故答案為:放熱。
(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,加快反應(yīng)速率,所以t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快;
故答案為:反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),溫度升高加快反應(yīng)速率。
研究二:(1)酸性溶液的pH小于7,堿性溶液的pH大于7,中性溶液的pH等于7,所以此時(shí)溶液呈酸性;
故答案為:酸。
(2)加入酚酞顯紅色,說明溶液顯堿性;
故答案為:堿。
[實(shí)驗(yàn)與思考]甲和乙都猜想氯化鎂溶液具有酸堿性,并且鎂與鹽酸反應(yīng),一定生成氯化鎂,所以需要先測(cè)試氯化鎂溶液的酸堿性;加入酚酞變紅,說明有堿的存在,因此生成的堿為氫氧化鎂,此時(shí)沒有看到沉淀,說明氫氧化鎂能溶于熱水,氣體可以點(diǎn)燃,以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律,說明氣體為氫氣,所以反應(yīng)物為鎂與熱水,生成物為氫氧化鎂和氫氣,據(jù)此書寫化學(xué)方程式為;
故答案為:氯化鎂;。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖四個(gè)圖象表示四種對(duì)應(yīng)的操作過程,其中正確的是
A.分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣
B.相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.在質(zhì)量一定、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸中,逐漸加入氫氧化鋇固體
D.某溫度下,在飽和的NaCl溶液中,逐漸加入KNO3晶體
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【題目】下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖:
下列說法正確的是
A.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價(jià)
B.①中反應(yīng)為:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3
C.③中氬氣(Ar)作保護(hù)氣,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
D.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:2
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入20g甲和20g乙(兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響,且溶質(zhì)仍是甲、乙),充分?jǐn)嚢。將混合物的溫度降低?/span>t1℃。下列說法正確的是
A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小
B.要使乙從其濃溶液中析出,可采用冷卻熱飽和溶液法
C.溫度降低到t1℃時(shí),甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液,乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液
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【題目】下列關(guān)于鐵釘生銹的說法不正確的是( )
A.①中的鐵釘?shù)撞可P最嚴(yán)重
B.②中的蒸餾水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣
C.②中的植物油是為了隔絕空氣
D.①②③對(duì)比可探究鐵的銹蝕至少與氧氣和水有關(guān)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為 100g 的四份水中分別加入一定質(zhì)量的 KNO3固體,攪拌至充分溶解(如有不能溶解的 KNO3,則過濾除去),得到溶液,該學(xué)生在實(shí)驗(yàn) 中記錄的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 1 | 實(shí)驗(yàn) 2 | 實(shí)驗(yàn) 3 | 實(shí)驗(yàn) 4 |
水的質(zhì)量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入 KNO3 的質(zhì)量(g) | 80 | 100 | 120 | 140 |
溶液質(zhì)量(g) | 180 | 200 | 210 | 210 |
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)______________和_____________得到飽和溶液。
(2)KNO3 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。(取整數(shù))
(3)該溫度下 KNO3 的溶解度是_____________g ( g/100g 水)o
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( 。
A.測(cè)定氫氧化鈉溶液酸堿性B.測(cè)定溶液pH
C.稀釋濃硫酸D.配制氯化鈉溶液
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【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3,分別跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系正確的是( )
A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.①>②=④>③D.④>①>②=③
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