Question

【題目】含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如圖1．

（1）粉碎的目的是 ．
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和 ， 此處玻璃棒的作用是 ．
（3）物質X是 ， 濾渣中含有的金屬單質有 ， 除銅時發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是、冷卻結晶、、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，Fe（OH）3分解得到一種鐵、氧質量比21：8的氧化物，該氧化物的化學式 ．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖2所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在℃為宜，pH應控制在 ． 為宜．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物接觸面積,加快反應速率
（2）量筒,燒杯,攪拌散熱
（3）鋅,鋅和銅,置換
（4）加熱濃縮,過濾
（5）Fe3O4
（6）83,3.5．
【解析】（1）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，此處玻璃棒的作用是攪拌散熱．

（3）物質X是鋅，濾渣中含有的金屬單質有反應生成的銅和過量的鋅，除銅時鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，屬于置換反應．

（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干．

（5）設鐵的氧化物化學式為FexOy，

根據題意有：56x：16y=21：8，

x：y=3：4，

該氧化物的化學式是Fe3O4．

（6）由圖2可知，除鐵時溫度應控制在83℃為宜，pH應控制在3.5為宜，因為這時除鐵率最高．
所以答案是：（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）量筒；燒杯；攪拌散熱；（3）鋅；鋅和銅；置換；（4）加熱濃縮；過濾；（5）Fe3O4；（6）83；3.5．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．