（3分）由鐵元素和氧元素組成的鐵的某種氧化物中，鐵和氧的質量比為21：8，該氧化物的相對分子質量為232，試通過計算確定該氧化物的化學式。
Fe3O4
分析：根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
解：設鐵元素和氧元素組成的鐵的某種氧化物的化學式為：FexOy，依據(jù)鐵和氧的質量比為21：8，可得
56x：16y=21：8 解答 
由此可知該氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為 3：4；
可知 56x+16y=232，
得x=3  y=4
因此可確定該氧化物的化學式為：Fe3O4．
答：該氧化物的化學式為：Fe3O4，
點評：本題考查學生根據(jù)化合物中各元素質量比進行分析求物質化學式的解題能力及靈活應用的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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　　(2)該商販所售每袋“尿素”(50 kg)中，實際含尿素____kg.

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（2）尿素中C、H元素的質量比為______．
（3）尿素的相對分子質量為______．
（4）尿素中C元素的質量分數(shù)為______．

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