Question

【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、 干燥，稱得固體 6g。則下列分析正確的是（　�。�

A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵

C.濾出的固體中可能有銅無鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂

Answer 1

【答案】A

【解析】

向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動性順序是，所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假設(shè)2.4g 鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。

因為6.4g>6g，所以2.4g 鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。

A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；

B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；

C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；

D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。故選A。