【題目】以下是從元素周期表中截取的四種元素信息,請回答下列問題:
(1)①元素原子的相對原子質(zhì)量是______;
(2)③元素是一種生活中常見的金屬元素,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;
(3)由②與④形成化合物的化學式是______。
【答案】14.01 NaCl
【解析】
(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,①元素的相對原子質(zhì)量為14.01。
(2)由鋁元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為13,表示原子序數(shù)為13;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為13,鋁原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,核外有3個電子層,第一層上有2個電子、第二層上有8個電子,最外層上有3個電子,鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3)②與④分別是鈉元素和氯元素,形成的化合物是氯化鈉,鈉元素顯+1價,氯元素顯-1價,其化學式為:NaCl。
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【題目】將一只小白鼠放在內(nèi)壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中,并密封(如圖),發(fā)現(xiàn)小白鼠仍可存活一段時間,且瓶壁逐漸變模糊。請回答下列問題:
(1)小白鼠能存活一段時間的原因是______。
(2)瓶壁變模糊的原因是______(寫化學方程式)。
(3)燒杯中導管內(nèi)液面高度的變化是______。
(4)最后瓶內(nèi)剩余氣體的主要成分是______。
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【題目】學;瘜W興趣小組的同學們?yōu)榱藴y定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用一定量石灰石樣品研成粉末,稱取l00g樣品高溫加熱(樣品中除碳酸鈣外,其余成分受熱的不發(fā)生反應),然后把剩余圄體放在干燥器中冷卻后進行稱量,重復四次操作,得實驗數(shù)據(jù)如下表:
稱 量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體的重量 | 67.2g | 65.6g | 64.8g | 64.8g |
計算:(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少________g?
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______?
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【題目】用所學化學知識鑒別下列物質(zhì),其中所選試劑或方法不可行的是
A. 水和過氧化氫溶液--加入二氧化錳,觀察有無氣泡產(chǎn)生
B. 黃金和黃銅銅和鋅合金--在空氣中加熱觀察顏色變化
C. 一氧化碳和二氧化碳--通入紫色石蕊溶液中,觀察溶液顏色變化
D. 生鐵和鋼--加入稀硫酸,看是否有氣泡產(chǎn)生
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【題目】根據(jù)下列實驗回答相關問題:
(1)圖1實驗現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是______。
(2)若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,除了圖2實驗外,還需補充一個實驗是什么?用圖示或簡單文字敘述均可并寫出該實驗中相關的一個化學方程式。_________________________________________________________________
(3)圖3中A處發(fā)生反應的化學方程式是______,B處的實驗現(xiàn)象是______,在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是______。
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【題目】下列化學符號中的數(shù)字“2表示的含義不正確的是( )
A. 2H:“2”表示兩個氫元素
B. H2O:“2”表示一水分子含有兩個氫原子
C. 2OH﹣:“2”表示兩個氫氧根離子
D. H2:“﹣2”表示水中氧元素的化合價為﹣2價
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【題目】“國防金屬”鎂是制造火箭的重要材料,目前世界上大約60%的金屬鎂是利用化學方法從海水(或鹵水)中提取的。從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示
①在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生分解反應的是_____(填反應順序號)。
②寫出反應②的化學方程式_____。
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【題目】請根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題:
(1)A裝置中儀器①的名稱為_____,收集某氣體采用E裝置,由此推測該氣體具有的物理性質(zhì)是_____。
(2)實驗室用B裝置制取O2的化學方程式為_____。
(3)若收集一瓶氧氣,供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時使用,最好選擇C裝置收集,集氣瓶底部要留少量的水,目的是_____。
(4)實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是_____(選填圖中序號字母),所發(fā)生的反應原理_____,在加試劑之前必須_____。將純凈的二氧化碳氣體通入F裝置一段時間后,澄清石灰水溶液變_____,反應化學方程式為_____。
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【題目】水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。
(1)生活中可以用_____區(qū)分硬水和軟水,通過_____的方法將硬水軟化。
(2)電解水的實驗中,正負兩級產(chǎn)生的氣體體積比為_____,電解水的反應的化學方程式是_____,通過實驗可以得出水是由_____組成的。
(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液50g,則需要氯化鈉_____g,量筒需要選擇_____mL的(選10mL,50mL,100mL,500mL)。如圖正確的操作順序是_____(填字母序號),若量取水時仰視讀數(shù),其他操作均正確,則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____6%(填“>”“<”或“=”)。
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