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(2009?溧水縣一模)某興趣小組需要用足量的10%稀鹽酸與下列四種物質反應,制取通常狀況下500mL的CO2氣體,選擇上述四種物質做原料時,稱取固體質量最多的是( )
【答案】分析:由于鹽酸足量,因此放出二氧化碳的質量取決于碳酸鹽的質量;根據四種碳酸鹽與稀鹽酸反應的化學方程式,找出生成的氣體二氧化碳與消耗碳酸鹽的質量關系,分析得到等量的二氧化碳時消耗四種碳酸鹽的質量大小.
解答:解:根據四種物質與鹽酸反應的化學方程式,因為鹽酸是足量的,生成的二氧化碳質量相等,那么只要保證二氧化碳前面的系數相等的前提下,考慮消耗的碳酸鹽的質量大小即可;
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2
84               44
Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2
106              44
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
100              44
K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2
138              44
所以,得到等質量的二氧化碳需要四種碳酸鹽的質量由大到小的關系為K2CO3>Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
故選D.
點評:本題還可以使用另一種方法求解:CO2都是從提供的這幾種物質中得到,因此其中CO32-的質量分數越小,所需這種物質的質量越多.
練習冊系列答案
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(2009?溧水縣一模)粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等).某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請你一起來完成.
(1)下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖,請用圖示編號依據操作步驟的先后順序進行填空.


①溶解______;②過濾______;③蒸發(fā)______;④計算產率______.
(2)分析以上實驗可能出現誤差的原因(答一點)______.
(3)小組中的甲乙二位同學為除去粗鹽中可溶性雜質,甲用飽和食鹽水洗滌,乙選擇適當試劑通過反應除去雜質.乙先將粗鹽全部溶解,然后加試劑進行除雜反應,待反應完全后,再將食鹽水蒸干得到精鹽.請你參與乙同學反應除雜的部分方案設計.
可供選用的物質有:Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液.
實  驗  步  驟現  象結 論 和 化 學 方 程 式
①取少量水樣于試管中,向其中滴加Ca(OH)2溶液,直到不再產生沉淀有白色沉淀產生MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加______,直到不再產生沉淀有白色沉淀產生化學方程式:
______
③過濾濾液澄清

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(2009?溧水縣一模)甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理.
(1)填寫下表空格中的化學式:
氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅
 CaCl2NaClMgCl2AlCl3   
反思:①以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出是依據______順序歸納整理的.
②酸在水溶液中能解離出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化學性質;堿在水溶液中能解離出共同的OH-,因此堿溶液也具有相似的化學性質.請據此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質?為什么?
(2)甲同學通過查閱資料,發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成.他將這些知識間相互關系整理成右圖.
驗證:請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式:

①用稀硫酸除鐵銹______;
②鹽酸和氫氧化鈉反應______;屬于______反應
③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”,其中“曾青”是指硫酸銅溶液______;屬于______反應.
(3)甲同學在整理碳酸鹽知識時,探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉,制取CO2的方法.
提出問題:實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳,此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是______.

實驗設計:通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的CO2氣流的目的.因此,用碳酸鹽粉末制取CO2的發(fā)生裝置,可以選擇______(填儀器編號)組裝.
(4)向16.8g碳酸氫鈉粉末中,緩緩加入100g稀鹽酸,如恰好完全反應,計算生成CO2的質量和反應前稀鹽酸中溶質的質量分數.(請在答卷紙上寫出計算過程)

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