Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：
（1）寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學反應方程式；次氯酸鈣中氯元素的化合價為 ．
（2）步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是變化（填“物理”和“化學”）；實驗室進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（3）飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應：2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學式 ， 寫出食鹽水的另一日常用途 ．
（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；+1
（2）化學；玻璃棒
（3）NaOH；腌制食品
（4）熱穩(wěn)定性差
【解析】解：（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑； 設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x，
根據題意有：（+2）+x×2+（﹣2）×2=0，
x=+1．
故填：CaCO3 CaO+CO2↑；+1．
·（2）步驟Ⅲ加入足量水時，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；
實驗室進行操作A（即過濾）時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
故填：化學；玻璃棒．（3）由2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑可知，反應前后氯原子都是2個，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2X中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，因此X的化學式是NaOH；
食鹽水的另一日常用途是腌制食品．
故填：NaOH；腌制食品．（4）通過步驟Ⅴ可知，蒸發(fā)應該在低溫條件下進行，說明漂白粉具有的化學性質之一是熱穩(wěn)定性差．
故填：熱穩(wěn)定性差．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．