Question

甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量（/g）	100	120	100
反應后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（/g）	2	2	12

計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵和銅與酸的反應進行分析，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不與稀硫酸反應，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應都剩余2g固體，則可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為2g，含鐵的質(zhì)量為8g，取20g混合物，與100g硫酸反應剩余12g固體，則說明與8g鐵反應需要硫酸的質(zhì)量為100g，然后根據(jù)反應的化學方程式求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)甲、乙反應的數(shù)據(jù)比較可知，剩余的2g是銅的質(zhì)量．則原固體混合物中有鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g，
所以原混合物中鐵有質(zhì)量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%
（2）根據(jù)甲、丙反應的數(shù)據(jù)比較可知，參加反應的該硫酸溶液的質(zhì)量為100g，
故設參加反應的硫酸質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
8g   x

56

8g

=

98

x

解得：x=14g
所以原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

14g

100g

×100%=14%
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為14%．

點評：本題考查了根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求混合金屬中金屬的含量以及所用酸的質(zhì)量分數(shù)和生成物的質(zhì)量，完成此題，首先要能夠根據(jù)實驗數(shù)據(jù)確定參加反應的物質(zhì)的量，然后進行計算．