【題目】Na2SO4是制作紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2,實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示。
(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____。若添加的NaOH和Na2CO3過量,可加入適量____(填名稱)除去。
(2)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl,觀察圖2的溶解度曲線,則操作b是:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結(jié)晶、過濾,降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是__℃以下,因為Na2SO4的溶解度__。
【答案】Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 稀硫酸 30 在30℃以下比氯化鈉小
【解析】
(1)由于加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,因此除去的陽離子是Mg2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,沒有帶入新雜質(zhì);碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,沒有帶入任何其它雜質(zhì);符合除雜的原則,故NaOH和Na2CO3如果添加過量了,可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去;
(2)由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小,降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉,故降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下。
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH變化圖,下列說法正確的是( )
A. 該圖是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好中和,且溫度最高
C. 向a點溶液中滴加紫色石蕊,石蕊變紅
D. c點溶液中的溶質(zhì)為HCl
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,用于“測定空氣中氧氣的含量”(試管的容積為50 mL,注射器的活塞實驗前停在25 mL處。容器內(nèi)紅磷足量)。用酒精燈加熱裝置中的紅磷,充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束,試管冷卻,可觀察到裝置中活塞最終停留的接近刻度是
A.20 mL處 B.15 mL處 C.10 mL處 D.5 mL處
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【題目】如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線,則以下說法不正確的是( )
A. t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=c
B. 將t2℃時a的飽和溶液150g降溫到t1℃時,析出溶質(zhì)30g
C. t2℃時,將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌,能形成3g不飽和溶液
D. 要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體,通常采用降溫結(jié)晶的方法
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【題目】下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確,且反應(yīng)前后有元素化合價變化的是( 。
A. 鐵和鹽酸混合制取氫氣:2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
B. 生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多癥:Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
D. 赤鐵礦(Fe2O3)高溫下通CO煉鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7
B. 反應(yīng)前后元素的種類沒有變化
C. 反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D. 該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置.
(1)寫出在實驗室用A裝置在試管口塞團(tuán)棉花制取O2的化學(xué)方程式.
(2)B和C裝置均可制取CO2,其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,如果打開彈簧夾,固體與液體接觸,反應(yīng)便能發(fā)生,請簡述使C裝置中反應(yīng)停止的原理.
(3)若用D裝置采用排水法收集O2,請簡述操作步驟.
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【題目】小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時整理了如下網(wǎng)絡(luò)圖,“→”表示相互轉(zhuǎn)化,“—”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種,下列說法不正確的是
A. 如果A是鐵,則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,溶液變成淺綠色
B. 如果B是金屬氧化物,B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理
C. 如果C溶液呈堿性,則D只能是鹽
D. 如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,則C只能是堿
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【題目】在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅,擬選擇兩個方案。
方案 | 方案① | 方案② |
原理 | CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅 | 2CuS+3O22CuO+2SO2, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
(1)請寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)在兩個方案中①更合理。理由是方案①具有以下優(yōu)點:
優(yōu)點一:_____優(yōu)點二:_____。
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