10mL溶質的質量分數(shù)為28%的濃鹽酸稀釋100倍,則稀釋后的全部溶液中所含溶質的質量和稀釋后的溶質的質量分數(shù)分別是


  1. A.
    溶質的質量減少到原來的1/100
  2. B.
    溶液的溶質的質量分數(shù)為0.28%
  3. C.
    溶質的質量不變
  4. D.
    溶液的溶質的質量分數(shù)不變
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?連云港) NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題:
(1)t2℃時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(2)如圖所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內立刻產生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).請判斷:該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的
M
M


(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(4)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故.為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點為271℃,NaCl熔點為801℃.
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下:
20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分攪拌后觀察.你認為此方案是否可行
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案,并獲得成功.你認為該方案可能是
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl)(或其他合理答案)
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl)(或其他合理答案)
(只填寫一種方案并簡單敘述).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:海淀同步練與測 初中化學初三卷(下) 題型:013

10mL溶質的質量分數(shù)為28%的濃鹽酸稀釋100倍,則稀釋后的全部溶液中所含溶質的質量和稀釋后的溶質的質量分數(shù)分別是

[  ]

A.溶質的質量減少到原來的1/100

B.溶液的溶質的質量分數(shù)為0.28%

C.溶質的質量不變

D.溶液的溶質的質量分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:013

10mL溶質的質量分數(shù)28%的濃鹽酸稀釋100倍,則稀釋后的全部溶液中所含溶質的質量和稀釋后的溶質的質量分數(shù)分別是

[  ]

A.溶質的質量減少到原來的1/100

B.溶液的溶質的質量分數(shù)0.28%

C.溶質的質量不變

D.溶液的溶質的質量分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2009年江蘇省連云港市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?連云港) NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題:
(1)t2℃時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是.
(2)如圖所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內立刻產生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).請判斷:該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的

(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,三種溶液中溶質的質量分由大到小的順序是.
(4)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故.為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點為271℃,NaCl熔點為801℃.
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下:
20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分攪拌后觀察.你認為此方案是否可行(填“可行”或“不可行”).
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案,并獲得成功.你認為該方案可能是(只填寫一種方案并簡單敘述).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案