Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其證明與某鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為

 

g，水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的

 

盤，稱量其質(zhì)量．然后按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡．該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是

 

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且最終小至小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
①用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：

 

．
②簡述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：

 

．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該組同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過如圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該組同學(xué)根據(jù)

 

．

Answer 1

分析：（1）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，體積=

質(zhì)量

密度

；
②利用天平進(jìn)行稱量時(shí)，稱量物放在左盤，氫氧化鈉易潮解且有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量；
（2）方案一：①據(jù)pH試紙測(cè)定溶液pH的方法分析解答；
②稀釋溶液不能使溶液的pH＜7，據(jù)此分析；
方案二：根據(jù)氣體熱脹冷縮的性質(zhì)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析解答．

解答：解：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為100g×8%=8g，水的質(zhì)量為：100g-8g=92g，體積為1g/cm³=92mL；
②調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的 左盤，稱量其質(zhì)量．然后按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡．該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性；
（2）方案一：①用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：將一小片PH試紙放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，片刻后，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH；
 ②強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由是若是稀釋溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的緣故；
方案二：觀察圖示可以看出：試管與U型管連接的空間是密閉的，所以若U形管中左邊液面下降，說明試管內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，引起此現(xiàn)象的原因是鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱；
故答案為：（1）①8；92；    ②左盤；氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性；
方案一：①將一小片PH試紙放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，片刻后，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH；
        ②排除因稀釋而使溶液pH減小的因素；
方案二：U形管中左邊液面下降．

點(diǎn)評(píng)：本題能較好考查學(xué)生的思維能力，和分析解決問題的能力，掌握相關(guān)知識(shí)才能正確分析和解答．