【題目】日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是_____。
(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量),當彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質量是121.8g。計算:
①產生氫氣的質量_____。
②彈殼中銅的質量_____。
③應后所得溶液中ZnSO4 的質量_____。
【答案】8:1 0.2g 15.5g 16.1g
【解析】
(1)Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是:(64×2):16=8:1;
(2)①黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣,而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣,依據(jù)質量守恒定律可以利用燒杯內物質的質量之差求出生成氫氣的質量,利用圖象數(shù)據(jù)可知其質量為22g+100g﹣121.8g=0.2g;
②設反應的鋅的質量是x,生成硫酸鋅的質量是y
x=6.5g,y=16.1g
彈殼中銅的質量:22g﹣6.5g=15.5g;
故答案為:(1)8:1;(2)①產生氫氣的質量是0.2g;②彈殼中銅的質量是15.5g;③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)16.1g。
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【題目】如圖是電解水的裝置,結合所學知識,完成下列問題:
(1)其中A試管應該與電極的_____極相連。通電一段時間后,B試管中收集到的氣體是_____,A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于_____。
(2)B試管中氣體的檢驗方法為_____。
(3)通過該實驗小明得出了許多結論,請你說出其中一條:_____。
(4)寫出該反應的符號表達式_____。
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【題目】下列圖象關系合理的是( )
A. 向pH=9的溶液中不斷加水
B. 在久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
C. 分別向等質量的Mg和Al中加入稀鹽酸
D. 在飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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【題目】A,B,C,D,E 為初中化學常見的物質,其中 A,C 為金屬單質,E 為非金屬單質,如圖是它們之間的相互轉化關系。
(1)反應①的基本反應類型是_____;
(2)C 的化學式為_____;
(3)寫出步驟②的反應方程式_____。
(4)寫出物質 C和 D反應的化學方程式_____。
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【題目】鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛。請回答:
(1)元素在自然界里分布并不均勻,鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋,是利用鋁的延展性和_____性。
(2)元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。如圖為鋁原子的結構示意圖,鋁原子在化學反應中容易_____(填“得到”或“失去”)電子。
(3)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式為:_____。
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【題目】蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內分泌出蟻酸,讓人痛癢不止,某課外興趣小組在老師的帶領下決定對蟻酸進行探究。
(提出問題)蟻酸的成分是什么?它有什么性質?
(查閱資料)蟻酸是一種有機酸,化學名稱叫做甲酸,化學式為HCOOH,蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。
(實驗探究1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液,觀察到溶液顏色變成紅色,說明蟻酸溶液顯_____性。
(實驗探究2)
(1)小明同學根據(jù)蟻酸中含有氫元素,推測出生成物中含有水;
(2)另一種生成物是氣體,小剛提出兩種猜想:
猜想①:該氣體是_____;猜想②:該氣體是一氧化碳。
為了證明自己的猜想,他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖所示的裝置(鐵架臺已略去)。觀察現(xiàn)象。
Ⅰ.實驗是裝置A中無明顯變化,則猜想①_____(選填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.實驗時裝置C中的實驗現(xiàn)象_____,由上述實驗現(xiàn)象,得出猜想②成立,該反應的化學方程式為_____。
(評價與反思)E處酒精燈的作用是_____。
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【題目】某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定.生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應).興趣小組的同學稱取35g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到反應完全(假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應),實驗數(shù)據(jù)如圖所示:
(1)產生氫氣的質量為_______克。
(2)計算廢鐵鍋片中單質鐵的質量分數(shù)_______.(相對原子質量:Fe-56 H-1 S-32 O-16)
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【題目】火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)會排放較多的二氧化硫,造成嚴重的環(huán)境問題是_____,該廠技術人員設計三種除硫環(huán)保方案:(已知亞硫酸鈣不溶于水)
①用燒堿溶液吸收SO2,反應方程式是_____。
②用石灰漿(氫氧化鈣的懸濁液) 反應方程式是_____。
③用石灰石漿吸收,反應方程式是2CaCO3+2SO2 +O2=2CaSO4+2CO2
(1)從降低成本的角度考慮,你認為最佳方案是_____(填方案序號)。
(2)若該發(fā)電廠排放的1000kg廢氣中含1.8kg的二氧化硫氣體,計算除去4000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少kg_____?
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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示
(1)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為_____g。
(2)t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。
(3)t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是_____。
(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g,降溫至t2℃,過濾,得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是_____。
A 都是飽和溶液 B 溶液質量a<b C 溶質質量a=b D 溶劑質量a<b E 溶質的質量分數(shù)a>b
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