【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)“操作1”的名稱是 , 該操作中玻璃棒的作用是。
(2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”,目的是 , 沉淀A的化學(xué)式是
(3)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出解題過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】
(1)過(guò)濾,引流
(2)使碳酸鈉完全反應(yīng),CaCO3
(3)解:設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,則

CaCl2 +

Na2CO3=

CaCO3↓+2 NaCl

106

100

x

10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=96.4%
答:該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。


【解析】(1)過(guò)濾可以將難溶性固體和液體分離,“操作1”的名稱過(guò)濾,該操作中玻璃棒的作用是引流,防止?jié)嵋簽⒃谶^(guò)濾器的外邊。
(2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”,目的是將樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng),使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確;氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,沉淀A的化學(xué)式是CaCO3 。
(3)根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,在由化學(xué)方程式的計(jì)算即可算得碳酸鈉的質(zhì)量,即可求得混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
所以答案是:過(guò)濾、引流;使碳酸鈉完全反應(yīng)、CaCO3、解:設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,則

CaCl2 +

Na2CO3=

CaCO3↓+2 NaCl

106

100

x

10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=96.4%
答:該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng):“一貼”“二低”“三靠;過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1)氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質(zhì)量比是 ;

2)有人說(shuō)這都是化學(xué)惹得禍,你如何評(píng)價(jià)? 。

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