Question

【題目】以下是金屬錫純度的一種測定方法：
步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液；
步驟ii 往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步驟iii 用K2Cr2O7溶液測定步驟ii反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量．
現(xiàn)有金屬錫樣品1.20g，經(jīng)上述方法測得生成的FeCl2質(zhì)量為2.54g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算并回答：
①樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質(zhì)量；
②樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成的SnCl2質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y
由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
則：Sn～～SnCl2～～2FeCl2
　 119 190 254
y x 2.54g

x=1.9g，y=1.19g，
①樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質(zhì)量為1.9g；②樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =99.17%；
答：樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.17%．
【解析】①根據(jù)FeCl2質(zhì)量計算SnCl2質(zhì)量；②根據(jù)化學(xué)方程式利用SnCl2質(zhì)量計算Sn的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．本題屬于信息計算題，學(xué)生應(yīng)利用給出的反應(yīng)來分析反應(yīng)類型、物質(zhì)的化學(xué)式，并利用多個反應(yīng)來尋找物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系式來計算．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．