Question

（2007?蘿崗區(qū)一模）（1）雙氧水（H₂O₂）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H₂O₂）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是；小明從試劑商店購(gòu)得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，用于制取O₂．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質(zhì)量為．
（2）某同學(xué)將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可產(chǎn)生氫氣．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，利用元素質(zhì)量比為元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘積進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，100g稀硫酸為溶液質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：（1）雙氧水（H₂O₂）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=（1×2）：（16×2）=1：16；
設(shè)需30%的雙氧水的質(zhì)量為x
600g×5%=x×30%  x=100g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             y
 
y=0.4g

故答案為：（1）1：16；100g；（2）0.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題匯集了化學(xué)式的計(jì)算、溶解的計(jì)算和化學(xué)方程式的計(jì)算，在解答時(shí)要注意區(qū)分各類(lèi)型計(jì)算的依據(jù)和計(jì)算方法，不要混為一談．