Question

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會(huì)生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開止水夾1、3關(guān)閉止水夾2。待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開止水夾2關(guān)閉止水夾3，目的是__________。反應(yīng)結(jié)束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質(zhì)

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計(jì)算確定剩余固體的成分________（寫出計(jì)算過程）。

（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應(yīng)。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)家研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

Answer 1

【答案】鐵粉逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（至少寫對(duì)兩點(diǎn)，才得分） 攪拌，加快反應(yīng)速率 鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)增大，使B中的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入C中 碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵設(shè)分解的碳酸亞鐵質(zhì)量為x。

故：碳酸亞鐵完全反應(yīng)，固體只有Fe2O3 4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2 C 降溫結(jié)晶 防止Fe2+氧化成Fe3+

【解析】

（1）鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，固體溶解溶液變?yōu)闇\綠色，有氣體生成，玻璃棒的作用可以攪拌加快反應(yīng)速度，故填：鐵粉逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；攪拌，加快反應(yīng)速率。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開1、3關(guān)閉2 ,讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣把裝置中的空氣排出去,待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開2關(guān)閉3 ,反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣,使得壓強(qiáng)增大,目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中，故填：鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)增大，使B中的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入C中。

（3）碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵設(shè)分解的碳酸亞鐵質(zhì)量為x。

故：碳酸亞鐵完全反應(yīng)，固體只有Fe2O3

（4）碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，故填：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是乳酸，可以和鐵反應(yīng)，生成乳酸亞鐵，不引入新的雜質(zhì)，故選：C。

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故填：降溫結(jié)晶。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)家研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是防止Fe2+氧化成Fe3+故填：防止Fe2+氧化成Fe3+。