由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測(cè)得氧元素含量為22%，則其中含硫元素約為（ ）
A．32%
B．46%
C．78%
D．無(wú)法確定
【答案】分析：在化學(xué)式的計(jì)算中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在普通計(jì)算題中直接代入計(jì)算公式就行了，但在該題中卻是混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．在本題中一共含有三種元素，其中氧元素為22%所以鈉元素和硫元素一共占78%，然后我們找到鈉元素和硫元素的質(zhì)量關(guān)系這題就可以解決了．
解答：解：由題意分析可知在混合物中一共有三種元素
其中氧元素含量為22%則鈉元素和硫元素的含量共為78%
由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32=23：16
所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×78%=32%
故選A
點(diǎn)評(píng)：在混合物中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題中，不能盲目的直接代入公式計(jì)算，跟據(jù)告訴的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出未知兩種元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后找到這兩種元素的質(zhì)量關(guān)系才能很簡(jiǎn)單的解決．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測(cè)得氧元素含量為22%，則其中含硫元素約為（　　）
A、32%B、46%C、78%D、無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南寧）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
（任答兩點(diǎn)）．
（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是：
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是
S＜12＜Br2＜C12
S＜12＜Br2＜C12
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na2S、Na2SO4組成的混合物，測(cè)得鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%．則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22%
22%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，經(jīng)分析鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則其中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，硫元素的化合價(jià)由高到低排列的一組是（　　）

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