Question

實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了粗略測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V₁；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；
第五步：計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個(gè)重要環(huán)節(jié)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是______g．
（3）測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多，請(qǐng)你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)．）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷；
（2））①依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫方程式②鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)．③從反應(yīng)過程中攪拌和對(duì)鹽酸用量的準(zhǔn)確性分析解答④依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算即可．
（3）采用其它能與酸反應(yīng)的物質(zhì)結(jié)合計(jì)算即可解決．
解答：解：（1）依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析可知：濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出白霧，而稀鹽酸沒有的特點(diǎn)驗(yàn)證即可．
（2））①依據(jù)反應(yīng)事實(shí)可知：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)，所以指示劑的作用是：證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，且指示此反應(yīng)恰好完成．
③在反應(yīng)過程中用玻璃棒攪拌可對(duì)反應(yīng)加速溶解，要知道鹽酸的用量就必須知道反應(yīng)后鹽酸的體積，所以滴管中剩余酸需放回量筒以便讀出剩余的鹽酸的體積，從而計(jì)算出鹽酸用量；
④設(shè)使用的鹽酸中HCl的質(zhì)量是x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
8g×5%   x

x=0.365g
則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是：
（3）采用鐵與酸反應(yīng)的物質(zhì)結(jié)合計(jì)算設(shè)計(jì)相關(guān)的方法完成即可．
故答案為：
（1）打開瓶蓋，無冒白霧現(xiàn)象，則為稀鹽酸；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，且指示此反應(yīng)恰好完成；
③使用玻璃棒攪拌；滴管中剩余酸需放回量筒；
④；
（3）取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測(cè)定消耗該酸的體積（或產(chǎn)生氣體的體積）（合理答案均可）．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理以及相關(guān)計(jì)算的掌握，解決此題對(duì)訓(xùn)練學(xué)生相關(guān)的嚴(yán)密思維有一定好處．