Question

已部分變質的Ca（OH）₂固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2.2gCO₂，則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數(shù)為

1. A.
   30%
2. B.
   40%
3. C.
   50%
4. D.
   60%

Answer 1

C
分析：變質的Ca（OH）₂固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)該反應的化學方程式求得樣品中碳酸鈣的質量，繼而可求出該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數(shù)．
解答：設固體試樣中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解之得：x=5g
答：固體試樣中碳酸鈣的質量為5g．
則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量：10g-5g=5g
則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數(shù)=100%═50%
故選C
點評：此題主要考查根據(jù)化學方程式的計算及求混合物中某一物質的質量分數(shù)計算，需學生規(guī)范解題步驟，仔細審題、解答；此題能很好的培養(yǎng)學生的分析、解題能力．