Question

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H₂產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應）。請回答：

（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H₂_______g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：__________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為____。

Answer 1

（1）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；10.8g

試題分析：廢鋁鍋底部剪一塊鋁片提示這個不是純鋁片，它的表面已經(jīng)被氧化，生成了三氧化二鋁，所以從圖像上可以看出，0-50.0g的鹽酸加入后，沒有任何氫氣冒出，這個階段就是稀鹽酸與氧化鋁反應了。后面的曲線表面是鋁和稀鹽酸反應放出氫氣，到250.g時候達到最大值，也就是總共產(chǎn)生氫氣最大為1.2g。故這就是第一空的答案。（2）的解答難度也不大，先寫出鋁金屬與稀鹽酸反應的方程式，這是個典型的置換反應，方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，注意需要系數(shù)配平，三氧化二鋁與稀鹽酸能反應，但不能產(chǎn)生氫氣，故不必寫方程式，最后根據(jù)這個方程利用簡單的系數(shù)比可以求出金屬鋁的質(zhì)量，注意利用氫氣的1.2g來列關系式，因為稀鹽酸中含有水，不能用250.0g來計算。
解：設原來含有鋁單質(zhì)的質(zhì)量為xg.
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2*27            3*2
x              1.2g
2*27/x=3*2/1.2
不難解得x=10.8g
答：含有鋁單質(zhì)的質(zhì)量為10.8g.
點評：認真審題，找出反應的實質(zhì)和比例關系。