Question

（2006?宜昌）劉彬同學(xué)父親得知某地盛產(chǎn)石灰石，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g．求：
（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳______g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以19g乘以百分之百算出．
解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：M（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
X     Y              2.2g
列比例式：，解得X=5g；
，解得Y=3.65g．
（2）=83.3%．
（3）=19.2%．
故答案為：（1）2.2；（2）83.3%；（3）19.2%．
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應(yīng)碳酸鈣、和氯化氫的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百，用氯化氫的質(zhì)量除以稀鹽酸的質(zhì)量乘以百分之百