Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下：(所加試劑a均為過量)

根據(jù)以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是___．

(2)a所用的試劑按滴加的先后順序依次為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液．其中氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒，其后果是___．

(3)進(jìn)行操作Ⅱ和操作Ⅲ都要有用到的儀器有玻璃棒和___．

(4)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、___(填化學(xué)式)．

(5)在濾液中加入y并調(diào)節(jié)pH的目的是為了除去___．

(6)實驗最終所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，原因是粗鹽提純過程中有新的NaCl生成，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有___個．

(7)請你寫出用pH試紙檢測溶液B酸堿度的具體操作：取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板上，___．

Answer 1

【答案】H2O(或水) 會引入新的雜質(zhì)氯化鋇(或加入的氯化鋇無法除去) 鐵架臺 BaSO4、BaCO3和CaCO3 過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 6 玻璃棒蘸取(或用膠頭滴管取)少許溶液B(或待測液)點(或滴)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可讀出溶液的pH

【解析】

(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水溶解；

(2)碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子；氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒會引入新的雜質(zhì)氯化鋇；

(3)分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．食鹽通過蒸發(fā)結(jié)晶析出，操作Ⅲ是蒸發(fā)操作，操作Ⅱ和操作Ⅲ都要用到的儀器有玻璃棒和鐵架臺；

(4)根據(jù)(2)可知沉淀的成分有：BaSO4、CaCO3．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，還會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀BaCO3；

(5)加入適量HCl調(diào)節(jié)pH的目的是除去過量NaOH、Na2CO3；

(6)在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；另外過量的 氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸來調(diào)節(jié)pH，也生成氯化鈉，所以一共6個；

(7)測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液pH的正確方法。