20．下列反應中，有單質(zhì)出現(xiàn)，但不屬于置換反應的是（　�。�
A．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgB．2Al+3H2SO4═A12（SO4）3+3H2↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Cl2+2KI═I2+2KCl

分析 置換反應是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，利用此知識判斷找到選項，而后結(jié)合要求再寫一個相應的反應即可．

解答 解：A、B、C、D三個選項中只有C是兩種化合物反應生成生成一種單質(zhì)與化合物，不符合置換反應的特點，其它都是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物符合置換反應的特點，故選C．

點評 此題是對反應類型的考查，解決的重點是能知道置換反應的特點，并結(jié)合所學對反應的方程式進行書寫，屬基礎(chǔ)性知識考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案中，不合理的是（　�。�
A．用CO2來區(qū)分兩種無色液體：水和石灰水
B．用點燃的方法除去CO2中混有少量CO
C．用灼燒的方法區(qū)分兩種黑色粉末：木炭粉和氧化銅
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物的化學式是Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）．
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A（填序號）．
A．金屬的導電性     B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度       D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H2SO4═Ni SO4+H2↑  Fe+Ni Cl 2═Ni+Fe Cl 2
這兩個反應的基本類型都是置換反應．四種金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2．N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3．如圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：
（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．
（2）反應時N2和H2的最佳質(zhì)量比是14：3．如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：會逸出氣泡，這是因為氮氣和氫氣只是部分化合，仍然有部分氫氣和氮氣沒有反應，通過D時會產(chǎn)生氣泡．
（3）B中濃硫酸的作用是干燥氫氣和氮氣．
（4）用實驗方法證明確實有NH3生成：實驗步驟：反應結(jié)束后，向D中滴加酚酞試液；
實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；
實驗結(jié)論：反應生成了氨氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．將稀鹽酸分別滴入下列物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．鎂條B．銅絲C．大理石D．紫色石蕊試液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．我國海岸線長，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．
Ⅰ．我國海鹽年產(chǎn)量3 千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：

（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④（填選項序號）．
①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽能    ⑤化學能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液飽和（填“飽和”或“不飽和”）．
Ⅱ．金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，②處發(fā)生的化學方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；屬于基本反應類型的復分解反應．
Ⅲ．海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl 和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中曲線交點表示的含義是在t2℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t1℃時，KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃時，KNO3 的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g 水的燒杯中加入80g 硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO3 的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，（忽略水分蒸發(fā)） 在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，若要制得0.2克氫氣．計算，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液多少克？
（化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)題意寫出適當?shù)囊?guī)律．
（1）金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：
（2）規(guī)律：
①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強
②位于前面的金屬能置換出稀鹽酸，稀硫酸中的氫
③位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物溶液里置換出來．

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