某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測(cè)定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答問(wèn)題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm3）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應(yīng)，求解40g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬(wàn)噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過(guò)程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會(huì)石的質(zhì)量是          
（1）50
(2) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
（3）100/73=x/21.9g
（4）75%
（5）10萬(wàn)噸
本題考查了溶液的稀釋?zhuān)鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等方面的知識(shí)點(diǎn)。
(1)溶液的稀釋問(wèn)題的解決關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀鹽酸的體積為X，則有240g×10%=X·1.2g/cm3×40%,即X=50ml
（2）略（3）設(shè)40g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
100     73
X   219g10%
100/73=X/219g×10%
X=30g
(4) 此石灰石中碳酸鈣的純度為30g÷40g=75%
(5) 設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3=CaO+CO2
100   56
75%x 4.2×95%÷95%
100/56=75%x/4.2×95%÷95%
X=10
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）煤中一般都含有相當(dāng)數(shù)量的硫，燃燒時(shí)會(huì)釋放出二氧化硫，火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫，則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))高溫煅燒一段時(shí)間后得78g固體向其中加入400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6％的稀鹽酸充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不再減少，過(guò)濾得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為(    )
A．50％B．75％C．80％D．90％

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％。現(xiàn)要測(cè)定銹蝕的鋼鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標(biāo)簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，得到濾液和濾渣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
②上述反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)比例式是            
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          (精確到0.1%)
④若把反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       
⑤若建設(shè)地鐵需要鋼材4萬(wàn)噸，假設(shè)鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來(lái)煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為          

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某同學(xué)取回礦石樣品，他對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào)
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）
剩余固體的質(zhì)量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的數(shù)值            ；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時(shí)間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2010.浙江杭州38）．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。（列式計(jì)算）
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋?zhuān)♂尯罅蛩崛芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10龍巖市18）. 金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，分別發(fā)生如下反應(yīng)：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需通過(guò)金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認(rèn)為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕包袱負(fù)擔(dān)。為什么？

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