【題目】（6分）如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。

請計算：（1）反應完成后生成氣體的質量為 g。

（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。

【答案】（1）2.2； （2）84%

【解析】

試題分析：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g．

由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．

（2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

x 2.2g

x=4.2g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為4.2g/5.5g×100%=84%．

答：（1）2.2g；（2）反應后燒杯中溶液的質量為63.5g；胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為84%．

練習冊系列答案
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【題目】下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是

A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag

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【猜想與假設】其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度／g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究過程】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是 ；

在進行操作②時有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質中的 。

【探究結論】

你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ，你的判斷依據(jù)是 。

【探究反思】

（1）若上述探究結論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是 。

（2）另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。

請你根據(jù)以上實驗操作的相關現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由： 。

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【題目】（5分）A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為 ，C與D發(fā)生的化學反應 （填“是”或“不是”）置換反應。

（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為 ，寫出B→C這一反應的化學方程式 。

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【題目】小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑請回答：

（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。

（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)

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【題目】下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是

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①寫出紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，

反應的文字表達式是： 。

②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至 刻度處。由此可知氧氣約占空氣總體積的 。

③紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是 ，該氣體 （填“支持”或“不支持”）燃燒。

④若某同學實驗時發(fā)現(xiàn)：最終倒流的水低于1刻度處，則可能的原因是 （寫一條）。

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