(2012?河西區(qū)二模)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對科學發(fā)展具有重大意義.
(1)用如圖1所示3個實驗實驗證質(zhì)量守恒定律,其中不能達到實驗目的是
B
B
(填序號),理由是
鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳,裝置沒有密封,所以導致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳,裝置沒有密封,所以導致天平不能平衡


(2)在化學反應前后,一定變化的是
cf
cf
(填序號).
a.原子種類   b.原子數(shù)目  c.分子種類   d.分子數(shù)目  e.元素種類  f.物質(zhì)種類
(3)如圖2是某反應的微觀示意圖(其中“○”和“●”分別表示不同的原子).
①反應后方框內(nèi)應再填入
2
2
個“”粒子
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合

(4)在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學反應.其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.
物質(zhì) A B C D ○-氫原子
●-氧原子
-碳原子
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①A、B、C、D中屬于氧化物的是
BC
BC
(填序號).
②x的值為
0
0

③若D的相對分子質(zhì)量為46,該反應的化學方程式是
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的要求,實驗時反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和應該相等,據(jù)此分析反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化即可;
(2)由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知,即反應前后原子的種類和數(shù)目不變,在化學反應前后一定不變的是:原子種類、數(shù)目、質(zhì)量據(jù)此分析即可;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷,反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可;
(4)①根據(jù)氧化物的概念分析;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量,從而得出X的值;
③根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比,從而得到物質(zhì)的化學式,根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后各種物質(zhì)的質(zhì)量之和相等.如果天平一直保持平衡,說明反應前后質(zhì)量不變.因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封,防止氣體出去;沒有氣體的反應則不用密封.白磷的著火點很低,白磷會自然,由于氧氣參加反應,所以隨著氧氣的減少,氣體的體積也會變小,但由于裝置密閉不會進入氣體所以天平平衡;碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,二氧化碳氣體會進入大氣中,會導致天平不平衡.硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅,沒有氣體參與或生成故天平依然平衡.
(2)由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知,在化學反應前后一定不變的是:原子種類;原子數(shù)目;原子質(zhì)量,一定變化的是物質(zhì)的種類或分子的種類,而分子數(shù)量有可能會發(fā)生變化.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類和數(shù)目不變,加上兩個粒子各原子個數(shù)正好相等,從圖示可以看出化學變化的實質(zhì)是:分子的分開原子的重新組合.
(4)①因反應物中的氧氣里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M,即M中一定含有碳、氫兩元素,生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×
16×2
44
+54g×
16
18
=112g>96g,可確定生成物中的一部分氧元素來自D,即D中一定含有氧元素,所以D中含有三種元素;
根據(jù)氧化物的概念可知,只有BC符合氧化物的概念;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表中數(shù)據(jù)可知:二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g,可確定二氧化碳是生成物;水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g,可確定水蒸氣是生成物;
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g<88g+54g,可確定氧氣和D都是反應物.D減少的質(zhì)量為:88g+54g-96g=46g,因此X的值為:46-46=0.
③因反應物中的氧氣里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M,即M中一定含有碳、氫兩元素,生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×
16×2
44
+54g×
16
18
=112g>96g,可確定生成物中的一部分氧元素來自D,即D中一定含有氧元素,D中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量比為88g×
12
44
:54g×
2
18
:(112g-96g)=12:3:8,因此D中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為
12
12
3
1
8
16
=2:6:1,故D的化學式為C2H5OH,該反應的化學方程式為:C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O.
故答案為:(1)B;鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳,裝置沒有密封所以導致天平不能平衡;(2)cf;(3)①2;②分子的分開原子的重新組合;(4)BC;0;C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O.
點評:此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查,解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義,是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題.
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