Question

熊健同學到舅父家做客，看到一個化肥“蛇皮袋”上印有如圖所示商標，還嗅到一股臭味．熊健向舅父解釋說：
（1）這包化肥是氮肥，能促使作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，在施用時不能與

 

性物質混合．
（2）組成硝酸銨的氮、氫、氧三種元素的質量比為

 

．
（3）每袋化肥中含氮元素的質量至少為

 

kg，這種化肥中硝酸銨的純度為

 

（本空結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸銨能與堿性物質發(fā)生反應而放出氨氣的性質，可判斷在施用時不能與堿性物質混合使用；
（2）根據(jù)硝酸銨的化學式NH₄NO₃，利用元素的相對原子質量，計算氮、氫、氧三種元素的質量比；
（3）利用商標中凈重與含氮量的標注，計算每袋化肥中含氮元素的質量；利用每袋化肥中所含氮元素的質量可求出該袋化肥中所含硝酸銨的質量，由硝酸銨質量與該袋化肥的質量比計算化肥中硝酸銨的純度．

解答：解：（1）由于硝酸銨能與堿性物質反應放出氨氣而降低化肥的肥效，因此，在施用時不能與堿性物質混合使用；
（2）硝酸銨NH₄NO₃中氮、氫、氧三種元素的質量比=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）每袋化肥中至少含氮元素的質量=50kg×34%=17kg；該袋化肥中所含硝酸銨的質量=17kg÷

14×2

80

×100%=48.57kg，則
這種化肥中硝酸銨的純度=

48.57kg

50kg

×100%=97.1%
故答案為：（1）堿；（2）7：1：12；（3）17；97.1%．

點評：根據(jù)混合物中某組成物質的質量=混合物的質量×混合物中該物質的質量分數(shù)，已知等式中任意兩個量可計算出第三個量．