Question

【題目】某化學興趣小組的同學，對實驗室制取二氧化碳后殘余溶液的溶質成分進行了相關探究。取適量殘余溶液放入燒杯中，向其中逐滴加入過量某物質X，燒杯中溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。

(1)根據(jù)圖像可知，原殘余溶液中溶質的成分是________。(填化學式)

(2)則X可能是下列哪種物質________(填序號)

A 水 B 澄清石灰水 C 純堿溶液 D 稀鹽酸

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2 C

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液的起點小于7，所以溶液顯酸性，說明反應物稀鹽酸過量，所以原殘余溶液中溶質的成分是：HCl、CaCl2；

（2）由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，pH增加，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性。

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，但是不會等于或大于7，不符合題意；

B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高。當酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于氫氧化鈣和氯化鈣不反應，氫氧化鈣溶液本身顯堿性，所以pH值馬上大于7，而不會出現(xiàn)水平等于7的一段，不符合題意；

C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應。開始時碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續(xù)滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，符合題意；

D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，不符合題意。故選C。