鎂是一種用途很廣的金屬材料.目前世界上60%的鎂從海水(海水中主要含有氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì))提。饕襟E如下:

(1)為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
,要使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
,驗(yàn)證氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的方法是:
用潔凈的試管取少量濾液,再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液,如果溶液中不出現(xiàn)混濁,則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂.
用潔凈的試管取少量濾液,再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液,如果溶液中不出現(xiàn)混濁,則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂.

(2)加入試劑①后,能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的方法是
過濾
過濾

(3)試劑②可選用
鹽酸
鹽酸

(4)將無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解得到金屬鎂,反應(yīng)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
分析:(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液,驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成;
(2)根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進(jìn)行解答;
(3)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng);
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式.
解答:解:(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根,此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng),目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀;驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化.
(2)能分離得到沉淀的操作名稱是過濾;
(3)把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng).
(4)無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解得到金屬鎂,化學(xué)方程式為:MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
故答案為:(1)氫氧化鈉溶液  過量  用潔凈的試管取少量濾液,再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液,如果溶液中不出現(xiàn)混濁,則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂.
(2)過濾  (3)鹽酸(4)MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
點(diǎn)評:此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查,主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng),解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化,是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。饕襟E如下:
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(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
 
,要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
 
,驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是
 

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
 

(3)試劑②可以選用
 

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?丹陽市模擬)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,主要步驟是從海水中得到金屬鎂.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

(1)為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,試劑A可以用
過量氫氧化鈉溶液
過量氫氧化鈉溶液
,加入試劑A過量的目的是
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
,驗(yàn)證MgCl2已完全沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化

(2)加入試劑A后,能分離得到沉淀的操作名稱是
過濾
過濾

(3)試劑C可選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
海水中氯化鎂的濃度低
海水中氯化鎂的濃度低

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2004?東城區(qū)二模)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。饕襟E如下:



(1)為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
,驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化.
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化.

(2)試劑②可以選用
過量稀鹽酸
過量稀鹽酸

(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?普寧市二模)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取,主要步驟之一為:

(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;要使MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
;驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化Mg(OH)2沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是
過濾
過濾
;試劑②可以選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸

(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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