【題目】河水含泥沙、細菌等雜質,需要凈化處理成自來水。完成自來水廠的生產過程并回答問題:
(1)為了使沉淀池的懸浮物沉降,通?杉尤____
(2)沙濾池可將________過濾除去。
(3)活性炭吸附池的作用是___________
(4)要鑒別自來水是軟水還是硬水,可向自來水樣品中加入適量的_____,攪拌,如果觀察到_____, 則樣品為軟水。
(5)軟化硬水的方法有很多,在日常生活中常用________法。
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【題目】t℃時,120g某硝酸鉀溶液蒸發(fā)去17.5g水析出2.5g硝酸鉀,若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復到t℃,則析出5g硝酸鉀晶體,由此判斷下列說法正確的是
A.原溶液濃度為20%B.蒸發(fā)后溶液濃度為25%
C.t℃時硝酸鉀溶解度為25gD.原溶液中硝酸鉀的質量為20g
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【題目】2018年12月26日,北京交通大學一實驗室在進行垃圾滲濾液污水處理實驗時發(fā)生爆炸。這次爆炸事件再次敲響實驗室安全警鐘。下列實驗室安全措施不正確的是( )
A. 酒精燈不慎碰倒燃燒起來,立即用濕抹布蓋滅
B. 給試管中的液體加熱時,液體體積不少于試管容積的
C. 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液
D. 易燃易爆物品不能與其他物質混存,必須隔離貯存
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【題目】已知,醋酸能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等發(fā)生中和反應。以蛋殼為原料回收蛋殼膜并制備醋酸鈣[Ca(Ac)2]溶液的一種工藝流程如下所示。
(1)過濾時得到的濾渣的主要成分為__________,反應Ⅰ的化學方程式為_________。
(2)生成醋酸鈣的化學方程式為_________。
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色固體,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀。請完成下列實驗:
實驗一、甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物,裝置B的主要作用是_______________________________________________________。裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產物中一定有____。
實驗二、乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO,為進行驗證,興趣小組同學設計了如圖裝置:
(信息提供)
①氫氧化鈉溶液能很好的吸收二氧化碳。
②濃硫酸是實驗室里一種常用的干燥劑,能干燥某些氣體。
(探究)
(1)實驗過程中觀察到A裝置中澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體,寫出A中發(fā)生反應的方程式_______________________;
(2)實驗過程中還觀察到以下現(xiàn)象:①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中黑色粉末變成紅色;③_____________________________,證明有CO氣體。
(結論)通過上述探究:草酸晶體分解的化學方程式是________。
(討論)裝置末端酒精燈的作用是_____________ 。
(定量探究)
某同學在實驗結束后,收集裝置F中的白色固體,測其質量為10g,則參加反應的一氧化碳的質量是多少?(寫出計算過程)______
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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如圖所示:
根據以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是( )
A.反應前后各元素的化合價均不變
B.該反應化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1:1
C.該反應中含氫元素的化合物有3種
D.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
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【題目】通過下列圖示實驗得出的結論正確的是( )
① ② ③ ④
A.①所示實驗結論:氧氣約占空氣質量的1/5
B.②所示實驗結論:水是由氫氣和氧氣組成的
C.③所示實驗結論:碳酸鈉與稀鹽酸的反應不遵守質量守恒定律
D.④所示實驗結論:二氧化碳密度比空氣大,通常情況下不能燃燒也不支持燃燒
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B.t1℃時,甲、乙兩物質溶液的溶質質量分數一定相等
C.t2℃時,將 15g 甲物質放入 70g 水中,所得溶液的質量一定為 85g
D.t2 ℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體質量甲>乙
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【題目】某同學用鎂條測定空氣中氧氣含量,實驗完畢,冷卻后進入水的體積遠大于總容積的1/5,且產生了淡黃色固體。某興趣小組對此現(xiàn)象作如下探究。
(問題)為什么會生成淡黃色固體?為什么測得氧氣的體積分數會明顯偏大?
(資料)鎂元素的化合物的顏色:
物 質 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
(猜想)(1)小組成員一致認為產物中一定不含有氯化鎂,理由是_______________。
(2)分析資料,小組成員認為淡黃色固體是Mg3N2,是由鎂與空氣中的_________(填化學式)反應生成的,導致進入水的體積遠大于總容積的1/5。該反應的符號表達式是________。
(實驗)小組成員設計并進行了下列實驗。
①組裝儀器(如下圖,鐘罩下端無底)。
②將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖1);
③待鐘罩內水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內液面相平;
④打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖2);
⑤待鐘罩內水面不再變化時,觀察到鐘罩內壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。
(分析)(3)步驟②中將足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是__________;鐘罩內水面的變化情況_______,
(4)白磷燃燒的符號表達式是_____________。
(5)步驟③中加水的目的是為了防止_______________。
(結論)小組同學的猜想正確。
(拓展)(6)通過以上探究,你對燃燒有什么新認識?請寫一點________。
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