Question

為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：欲正確解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數的多少，進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性．
解答：解：酸堿中和反應的實質是氫氧根與氫離子的結合，NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質量的KOH 不會完全中和掉這一強酸，反應后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故選B
點評：本題主要考查學生根據分子質量的不同來判斷反應結果的能力，解題的同時也結合了中和反應的實質進行分析，能較好的培養(yǎng)學生分析問題的能力．