Question

（1）濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應注意安全．圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關計算：
（2）20g溶質質量分數為98%的濃硫酸所含溶質的質量為______ g．
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質量為
______ g，其中溶質的質量分數為______．
（4）鈦（Ti）是一種重要金屬，它可由鈉（Na）和四氯化鈦（TiCl₄）在一定條件下反應制得，該反應的化學方程式為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取鈦24kg，需要原料四氯化鈦的質量為多少？

Answer 1

（2）20g溶質質量分數為98%的濃硫酸所含溶質的質量為：20g×98%=19.6g；
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質量為20g+80g=100g
其中溶質的質量分數為：

20g×98%

100g

×100%=19.6%．
（4）設需要原料四氯化鈦的質量為x
TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl
160        48
x          24kg

160

x

=

48

24kg

解得：x=80kg
答：需要原料四氯化鈦的質量為80kg．
故答案為：（2）19.6g；
（3）100；19.6%．
（4）80kg