Question

在一燒杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）BaCl₂   NaCl  （2）10.6%

解析試題分析：（1）當沉淀的質量不再增加時，說明反應已經進行完畢，所以當BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量，當BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。
（2）根據(jù)當?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時沉淀的質量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應，利用氯化鋇的質量求出生成氯化鈉的質量以及沉淀的質量即可求出所得溶液的溶質質量分數(shù)。
解：設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成的硫酸鋇的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z
BaCl₂    +   Na₂SO₄＝2NaCl+BaSO₄↓
208       142   117   233
104g×20%   x    z    y
＝
解得x＝14.2g
＝
解得y＝23.3g
＝
解得z＝11.7g
當?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)×100%＝10.6%
答：當?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.6%
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算