分析：①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
②據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
③據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況，進而分析提純物質(zhì)的方法；
④Ⅰ、粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，并結(jié)合流程圖分析解答；
Ⅱ、根據(jù)操作過程分析可能造成氯化鈉產(chǎn)量偏低的原因：可能是加熱時有部分濺出，或食鹽未全部析出，或加入的水較少，氯化鈉未全部溶解；
Ⅲ、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
Ⅳ、硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，并結(jié)合不同溫度下硝酸鉀的溶解度判斷溶液是否飽和及是否析出晶體；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，所以一定溫度下的飽和溶液其溶解度相同，據(jù)此分析解答；
Ⅴ、根據(jù)40℃和0℃時硝酸鉀的溶解度判斷析出晶體的質(zhì)量，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
解答：解：①由圖可知：t
1℃氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，比較方法為：由t
1℃向上作縱坐標的平行線，與兩溶解度曲線的交點在上面的說明其溶解度大；
②圖1中a點表示：20℃時KNO
3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法（即先升高到較高的溫度，配成硝酸鉀的飽和溶液，然后降溫、過濾即可得到硝酸鉀晶體，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的量較少，且其溶解度隨溫度的降低變化不大）；
④Ⅰ、要提純氯化鈉，可先將含泥沙的氯化鈉溶解，然后進行過濾，再加熱蒸發(fā)氯化鈉濾液得到純凈的氯化鈉，所以操作①、②、③依次為溶解、過濾、蒸發(fā)；
Ⅱ、A、過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中，則有部分泥沙進入濾液，會導致氯化鈉的產(chǎn)量比實際值大，不符合題意；
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出，導致氯化鈉的產(chǎn)量比實際值小，符合題意；
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱，會導致有部分氯化鈉未析出，依然在液體中，使氯化鈉的產(chǎn)量比實際值小，符合題意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足，氯化鈉未全部溶解，導致氯化鈉的產(chǎn)量比實際值小，符合題意；
Ⅲ、配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸鉀溶于水得到的溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，將25g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液，再加入25g時得到的溶液②為飽和溶液且有硝酸鉀剩余50g-31.6g=18.4g，將②溶液升溫到40℃，因40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，因此得到的溶液③為不飽和溶液，再加入25g得到的溶液④仍為飽和溶液，再降溫到20℃時得到的溶液⑤是飽和溶液，且析出硝酸鉀晶體；
據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，所以一定溫度下的飽和溶液其溶解度相同，②⑤均為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，所以二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
Ⅴ、步驟Ⅰ：根據(jù)題意：整個實驗過程中加入的硝酸鉀的質(zhì)量是75g，0℃時硝酸鉀的溶解度是13.3g，所以將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO
3固體的質(zhì)量為：75g-13.3g=61.7g；
步驟Ⅱ：濾液是0℃時硝酸鉀的飽和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸鉀，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設得到的KNO
3溶液的質(zhì)量為x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案為：
①＞；
②20℃時KNO
3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸鉀或（KNO
3）；①③；有晶體析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．
