在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？
分析：（1）由于硫酸鈉與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而使兩溶液混合恰好完全反應(yīng)后濾液質(zhì)量減輕；則溶液減輕的質(zhì)量即為反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量；利用生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）利用生成氯化鈉的質(zhì)量與后加入的83.7g氯化鈉所形成的飽和溶液，根據(jù)物質(zhì)的溶解度的計(jì)算公式，求出此溫度下氯化鈉的溶解度．
解答：解：（1）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
硫酸鋇沉淀的質(zhì)量=200g+100g-276.7g=23.3g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142           233      117
x            23.3g      y
142
x
=
233
23.3g
  x=14.2g
233
23.3g
=
117
y
  y=11.7g
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度=
11.7g+83.7g
276.7g-11.7g
×100g=36g
答：原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g；濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為36g．
點(diǎn)評(píng)：使用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，是解決本題的關(guān)鍵，也是后面計(jì)算的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
②30℃時(shí)，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法提純．
④對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
I
I
（填寫(xiě)編號(hào)）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離
Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO3
⑤在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是
20℃≤T＜70℃
20℃≤T＜70℃
（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取MnO2和KClO3的固體混合物25g，加熱至恒重．在一定溫度下，將殘留的固體加入12g水中，有12g固體未溶，再加入5g水，仍有10g固體未溶，KCl在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表．求原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量．
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物20克使之完全分解，在一定溫度下，將殘留固體加入10克水，有7.6克固體未溶．在相同溫度下，再加入5克水，仍有5克固體未溶．求原混合物中氯酸鉀的百分含量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
的方法提純．
（2）對(duì)（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
A
A
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離         D．析出的晶體中只含有KNO3
（3）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是
20～70
20～70
℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)信息回答問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖2，結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：
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①
 
℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②圖2中表示乙的溶解度曲線是
 
．
③20℃時(shí)將19g物質(zhì)N溶解在50g水里所得溶液的濃度是
 
（精確到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在圖3中畫(huà)出硝酸鉀0℃～40℃的溶解度曲線．
②若通過(guò)降溫的方法從NaCl和KNO3的混合溶液中提純KNO3后，對(duì)剩余溶液及析出的晶體描述正確的是
 
．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO3
③在一定溫度下，將含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度范圍是
 
（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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