Question

（2013?蒙山縣一模）E有一包白色粉末是由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的兩種物質(zhì)組成．
（1）取上述白色粉末少量，放入燒杯中，加入足量的水，攪拌，得白色渾濁溶液．靜置，燒杯底有白色沉淀，上層溶液為無色．
 ①白色粉末中一定不存在的物質(zhì)是

硫酸銅

；
 ②在上述實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（2）請你寫出上層無色溶液的溶質(zhì)的3種可能：①

氯化鈉、硫酸鈉

； ②

碳酸鈉、氯化鈉

；③

氯化鈉、氯化鋇

．
（3）請你參與進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明白色粉末的組成．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量白色粉末于試管中，加入 稀鹽酸	如有氣泡產(chǎn)生	白色粉末由 碳酸鈉 和BaCl2組成
方案二：取少量白色粉末于試管中，加入足量水充分溶解、過濾后，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸	如無氣泡產(chǎn)生； 沉淀不消失	白色粉末由 硫酸鈉 和BaCl2組成

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：取上述白色粉末少量，放入燒杯中，加入足量的水，攪拌，得白色渾濁溶液，靜置，燒杯底有白色沉淀，上層溶液為無色，因此一定沒有硫酸銅；碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應(yīng)生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）因?yàn)楹�有銅離子的溶液顯藍(lán)色，沉淀一般顯示藍(lán)色，說明不含有銅離子的物質(zhì)，所以沒有硫酸銅，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：①硫酸銅；②Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）加水后藥品可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，因此上層無色溶液的溶質(zhì)的3種可能：氯化鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、氯化鈉；氯化鈉、氯化鋇；故答案為：氯化鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、氯化鈉；氯化鈉、氯化鋇；
（3）方案一：取少量白色粉末于試管中，加入稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，白色粉末由碳酸鈉和BaCl₂組成；方案二：取少量白色粉末于試管中，加入足量水充分溶解、過濾后，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，如無氣泡產(chǎn)生，沉淀不消失，白色粉末由硫酸鈉和BaCl₂組成；故答案為：方案一：稀鹽酸；碳酸鈉；方案二：沉淀不消失；硫酸鈉；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．