今有氫氣與氧氣的混合氣體共22g,在密閉的容器中點燃充分反應,已知參加反應的氫氣比氧氣少14g,則下列關于混合氣體中氫氣和氧氣質量的分析正確的是( 。
分析:分析題意可知,參加反應的氫氣比氧氣少14g,說明反應物有剩余.如果氫氣完全反應,則氧氣有剩余;如果氧氣完全反應,則氫氣有剩余.利用化學方程式計算即可.
解答:解:設參加反應氫氣的質量為x,則參加反應的氧氣的質量為14g+x.
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
4  32
x   14g+x
4
x
=
32
14g+x

x=2g,
參加反應氧氣的質量為2g+14g=16g
參加反應氫氣和氧氣的質量=2g+16g=18g
所以剩余氣體的質量=22g-18g=4g
假設氫氣全部反應,則氧氣有剩余,氧氣的質量=16g+4g=20g;
假設氧氣全部反應,則氫氣有剩余,氫氣的質量=2g+4g=6g;
所以原混合物中氫氣質量為2g,氧氣的質量為20g或原混合物中氫氣質量為6g,氧氣的質量為16g.
A、氫氣的質量不一定是6g,氧氣也不是14g,故A錯誤;
B、氫氣的質量不一定是2g,可有可能是6g,故B錯誤;
C、氧氣的質量可能是16g,故C正確;
D、不可能是氫氣4g,氧氣18g,故D錯誤.
故選:C.
點評:本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力.學生需全面考慮出現(xiàn)的情況,才能正確解答.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是(  )
A、氫氣10克,氧氣10克B、氫氣2克,氧氣18克C、氫氣4克,氧氣16克D、氫氣1克,氧氣19克

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今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是


  1. A.
    氫氣10克,氧氣10克
  2. B.
    氫氣2克,氧氣18克
  3. C.
    氫氣4克,氧氣16克
  4. D.
    氫氣1克,氧氣19克

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今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是( )

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