Question

實驗探究題：李紅想把一枚生銹的銅幣“復原”．她找來了廢電池的鋅皮和試劑A，設計了如下實驗方案．試回答：
（1）操作a為

 

，所加試劑A可能為

 

（填化學式）
（2）進行反應Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是

 

．（填序號）

（3）反應Ⅲ的化學方程式是

 

．在實驗中，通入氣體B之前應先

 

，以防免危險發(fā)生．
（4）李紅觀察到黑銅幣剛變成光亮時，便停止通入氣體B．則她的“復原”實驗

 

（填“能”或“不能”）達到最終的目的．
（5）欲使銅幣“復”還有許多方法，請你再設計一個方案．（文字敘述或用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：銅綠在加熱條件下能生成黑色的氧化銅、水和二氧化碳；鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)實驗要求可以選擇實驗裝置；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）銅綠加熱可以生成氧化銅．故填：加熱；
鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣．故填：H₂SO₄．
（2）進行反應Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是A和D．故填：AD．
（3）氫氣和氧化銅反應是化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
氫氣與空氣或與儀器混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸．故填：檢驗H₂的純度．
（4）不能達到目的，因為黑銅幣剛變成光亮時，便停止通入氫氣，在高溫下銅能被進入的氧氣氧化成氧化銅．故填：不能．
（5）用砂紙打磨銹銅幣可以使生銹的銅幣“復原”．故填：用砂紙打磨銹銅幣．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的選擇等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．